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Determinación   de Cloruros por Argentometría
 
Generalidades Material  Cálculos Pregunta 1
Principios Estandarización Precisión  Pregunta 2
Aparatos Procedimiento Bibliografía Pregunta 3
1.- Generalidades

Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje.
El sabor salado del agua,  producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composición química del agua, cuando el cloruro está en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable a una concentración de 250 ppm de NaCl.
Cuando el cloruro está presente como una sal de calcio ó de magnesio, el típico sabor salado de los cloruros puede estar ausente aún a concentraciones de 1000 ppm.

El cloruro es esencial en la dieta y pasa a través del sistema digestivo, inalterado. 
Un alto contenido de cloruros en el agua para uso industrial, puede causar corrosión en las tuberías metálicas y en las estructuras.
La máxima concentración permisible de cloruros en el agua potable es de 250 ppm, este valor se estableció más por razones de sabor, que por razones sanitarias.
 
1.1.- Almacenaje de la muestra
 
Las muestras se pueden guardar en botellas de vidrio o de plástico, no se requieren cuidados especiales en su almacenaje.

1.2.- Campo de aplicación
 
Esta determinación, es aplicable para aguas de uso doméstico, industrial y residuales.

2.- Principios

Para analizar los cloruros, la muestra, a un pH neutro o ligeramente alcalino, se titula con nitrato de plata (AgNO3), usando como  indicador cromato de potasio (K2CrO4).
El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente primero, al terminarse los cloruros, el AgNO reacciona con el K2Cr04 formando un precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4.
 
    Na+   ]                                          K2CrO4                                             Na+ ]
    K   ]     Cl-   +  AgNO3     ----------------------->             AgCl     +          K+  ]    NO3-
   Ca++ ]                                                                  (ppdo blanco)           Ca+  ]
   Mg++]                                                                                                   Mg+ ]
 

           2AgNO3       +   K2CrO4    -------------------->  Ag2CrO4      +    2KNO3
                                                                             ( rojo- ladrillo)
 
El pH óptimo para llevar a cabo el análisis de cloruros es de 7.0 a 8.3 , ya que cuando tenemos valores de pH mayores a 8.3,  el ión Ag+ precipita en forma de Ag (OH); cuando la muestra tiene un pH menor que 7.0, el cromato de potasio se oxida a dicromato, afectando el viraje del indicador.

2.1- Interferencias
 

Las  interferencias más comunes son el: color y el pH.
El color debe ser eliminado por medio de un  tratamiento de la muestra con carbón activado.
El pH se ajusta en el intervalo de  7.0  a 8.3 
Si existen bromuros y yoduros, éstos son titulados junto con los cloruros ocasionando resultados falsos.
 

3.- Aparatos

En este método no se requieren aparatos especiales,  sólo material común de laboratorio.

Fabricantes

4.- Material
 

4.1.- Reactivos
 
Solución de Na2CO3 0.1 N
  Disolver 0.53 g de Na2CO3 en agua destilada y aforar a 100 ml.
 
Solución de H2SO4 0.1 N
  Diluir 0.27 ml de H2SO4 en agua destilada y aforar a 100 ml.

Solución de Fenolftaleína al 0.25 %
Disolver 0.25 g de fenolftaleína en 100 ml de etanol al 50 %
 
Solución AgNO3 0.01 N
 Disolver 1.689 g de AgNO3 en agua destilada y aforar a 1000 ml.
 
Solución NaCl  0.01 N
 Disolver 0.5846 g de NaCl secado a 110° C. durante 2 hrs., en  agua destilada y aforar a 1000 ml.
 
Indicador de K2CrO4 al 5 %
 Disolver 5 g K2Cr04 en agua destilada y aforar a 100 ml.
 

5.- Estandarización
 
 Colocar 15.0 ml de la solución de NaCl  0.01N en un matraz Erlenmeyer de 125 ml.  y agregar 3 gotas
de cromato de potasio. La muestra adquiere un color amarillo, titular  con solución de AgNO3 hasta que aparezca el vire color rojo ladrillo.

Calcular la normalidad:
                                      NaCl                  AgNO3
 
                                     V1 x N1      =       V1xN2
 
                                                     V1xN1
                                           N2=   ---------
                                                          V2
Donde:
 

 
6.- Procedimiento
 
7.- Cálculos

 
                                                     V  X N X 1000
                     meq/l  de Cl  =  -----------------------
                                                ml de muestra
 
Donde:
            V = ml de AgNO3
            N = Normalidad del AgNO3
 
8.- Precisión
 
 

9.- Bibliografía:

American Society for testing and Materials. Annual book of Standards 1994
Determinación de Cloruros en agua.
Metodo ASTM D 1125-91

Standard methods for the examinatión of water and waste water publicado por la APHA.
Medición de Cloruros por Argentometría, Método 4500 Cl- B - 1995

 

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