| Generalidades | Material | Cálculos | Pregunta 1 |
| Principios | Estandarización | Precisión | Pregunta 2 |
| Aparatos | Procedimiento | Bibliografía | Pregunta 3 |
Los cloruros son una de las sales que están presentes
en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje.
El sabor salado del agua, producido por los cloruros,
es variable y dependiente de la composición química del agua,
cuando el cloruro está en forma de cloruro de sodio, el sabor salado
es detectable a una concentración de 250 ppm de NaCl.
Cuando el cloruro está presente como una sal de
calcio ó de magnesio, el típico sabor salado de los cloruros
puede estar ausente aún a concentraciones de 1000 ppm.
El cloruro es esencial en la dieta y pasa a través
del sistema digestivo, inalterado.
Un alto contenido de cloruros en el agua para uso industrial,
puede causar corrosión en las tuberías metálicas y
en las estructuras.
La máxima concentración permisible de
cloruros en el agua potable es de 250 ppm,
este valor se estableció más
por razones de sabor, que por razones sanitarias.
1.1.- Almacenaje de la muestra
Las muestras se pueden guardar en botellas de vidrio
o de plástico, no se requieren cuidados especiales en su almacenaje.
1.2.- Campo de aplicación
Esta determinación, es aplicable para aguas de
uso doméstico, industrial y residuales.
Para analizar los cloruros, la muestra, a un pH neutro
o ligeramente alcalino, se titula con nitrato de plata (AgNO3),
usando como indicador cromato de potasio (K2CrO4).
El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente
primero, al terminarse los cloruros, el AgNO3 reacciona
con el K2Cr04 formando un precipitado rojo
ladrillo de Ag2CrO4.
Na+
]
K2CrO4
Na+ ]
K+
] Cl- + AgNO3
----------------------->
AgCl +
K+ ] NO3-
Ca++
]
(ppdo blanco)
Ca+ ]
Mg++]
Mg+ ]
2AgNO3 + K2CrO4
--------------------> Ag2CrO4
+ 2KNO3
( rojo- ladrillo)
El pH óptimo para llevar a cabo el análisis
de cloruros es de 7.0 a 8.3 , ya que cuando tenemos valores de pH mayores
a 8.3, el ión Ag+ precipita en forma de Ag (OH);
cuando la muestra tiene un pH menor que 7.0, el cromato de potasio se oxida
a dicromato, afectando el viraje del indicador.
2.1- Interferencias
Las interferencias más comunes son el: color
y el pH.
El color debe ser eliminado por medio de un tratamiento
de la muestra con carbón activado.
El pH se ajusta en el intervalo de 7.0 a
8.3
Si existen bromuros y yoduros, éstos son titulados
junto con los cloruros ocasionando resultados falsos.
En este método no se requieren aparatos especiales, sólo material común de laboratorio.
Solución de Fenolftaleína
al 0.25 %
Disolver 0.25 g de fenolftaleína
en 100 ml de etanol al 50 %
Solución AgNO3 0.01
N
Disolver 1.689 g de AgNO3 en agua destilada
y aforar a 1000 ml.
Solución NaCl 0.01
N
Disolver 0.5846 g de NaCl secado a 110° C.
durante 2 hrs., en agua destilada y aforar a 1000 ml.
Indicador de K2CrO4
al 5 %
Disolver 5 g K2Cr04 en agua
destilada y aforar a 100 ml.
Calcular la normalidad:
NaCl
AgNO3
V1 x N1 =
V1xN2
V1xN1
N2= ---------
V2
Donde:
V X N X 1000
meq/l de Cl = -----------------------
ml de muestra
Donde:
V = ml de AgNO3
N = Normalidad del AgNO3
8.- Precisión
American Society for testing and Materials. Annual book
of Standards 1994
Determinación de Cloruros en agua.
Metodo ASTM D 1125-91
Standard methods for the examinatión of water and
waste water publicado por la APHA.
Medición de Cloruros por Argentometría,
Método 4500 Cl- B - 1995
| Generalidades | Material | Cálculos | Pregunta 1 |
| Principios | Estandarización | Precisión | Pregunta 2 |
| Aparatos | Procedimiento | Bibliografía | Pregunta 3 |
