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Determinación de Carbonatos y Bicarbonatos
 
Generalidades Material  Cálculos Pregunta 1
Principios Estandarización Precisión  Pregunta 2
Aparatos Procedimiento Bibliografía Pregunta 3
1.- Generalidades    

La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones  carbonatos ( CO3= ) y bicarbonatos ( HCO3- ), asociados con los cationes Na+, K+ Ca+2 y Mg+2 .
La alcalinidad se determina  por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados ya sea por medios potenciométricos o por medio del cambio de color utilizando  dos indicadores ácido-base adecuados.

1.1.- Almacenaje de la muestra
 
La muestra de deberá analizar de inmediato. Los resultados de muestras almacenadas no son representativos.

1.2.- Campo de aplicación
 
Este método, es aplicable para la determinación de la alcalinidad de carbonatos y bicarbonatos, en  aguas naturales, domésticas , industriales y residuales.
La medición de la alcalinidad, sirve para fijar los parámetros del tratamiento químico del agua, así como ayudarnos al control de la corrosión y la incrustación en los sistemas que utilizan agua como materia prima o en su proceso.

2.- Principios

En este método, la alcalinidad se determina  por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados por medio del cambio de color de dos indicadores ácido-base adecuados.

CO3-HCO3 y HCO3-H2CO3

Cuando se le agrega a la muestra de agua indicador de fenolftaleína y aparece un color rosa, esto indica que la muestra tiene un  pH mayor que 8.3 y es indicativo de la presencia de carbonatos.
Se procede a titular con HCl valorado, hasta que el color rosa vire a incoloro, con esto, se titula la mitad del CO3=.
En enseguida se agregan unas gotas de indicador de azul bromofenol, apareciendo una coloración azul y se continua titulando con HCl hasta la aparición de una coloración verde. Con esto, se titula los bicarbonatos (HCO3-)   y la mitad restante de los carbonatos (CO3=).
Si las muestras de agua tienen un  pH  menor que 8.3 la titulación se lleva a cabo en una sola etapa. Se agregan unas gotas de indicador de azul de bromofenol, apareciendo una coloración azul y se procede a titular  con  solución de HCl hasta la aparición  de  un color verde con eso se titula los HCO3-.
 

               

 
Na+   ]                                                               HCl                             ----->
K+     ] CO3= + HCl  -----> NaCl + Na+HCO3 ---->   NaCl + H2CO3  <---- CO2  + H2O
Ca+2  ]
Mg+2 ]
 

 
2.1- Interferencias

El color de la muestra, alta concentración de cloro y  la formación de precipitados al titular la muestra, interfieren, ya que pueden enmascarar el cambio de color del indicador.
 

3.- Aparatos

En este método no se requieren aparatos especiales.

4.- Material

 

4.1.- Reactivos

Agua destilada:
Agua que cumpla la especificación ASTM D 1193 tipo I, además, deberá estar libre de CO2 y tener un pH a 25 °C entre 6.2 y 7.2

Fenolftaleina (0.25%):
Disolver  0.25 de fenolftaleina en 100 ml de etanol al 50 %

Azul de bromofenol (0.04%):
Disolver 0.04 gr. de azul de bromofenol en 15 ml. NaOH 0.01N y aforar a 100 ml con agua destilada.

Solución de HCl 0.01N.
Diluir 0.83 ml.  de HCl al 37 % en agua destilada y aforar a 1000 ml con agua destilada.

Solución de Na2C03 0.01 N.
Na2CO3 secado a 110 °C por dos horas.
Disolver 0.530 g de Na2CO3  en agua destilada y aforar a 1000 ml
 

5.- Estandarización
 
Valoración de la solución de HCl :

Colocar 15.0 ml de la solución de Na2CO 0.01N en un matraz Erlenmeyer de 125 ml.  y agregar 3 gotas de azul de bromofenol. La muestra adquiere un color azul, titular  con solución de HCl hasta que aparezca un  color verde.
Calcular la normalidad:

Na2CO             HCl
 
V1 x N1      =       V1xN2
 
            V1xN1
 N2=   ---------
                V2
Donde:

V1 = Volumen de la solución de Na2CO3
N1 = Normalidad de la solución de Na2CO3
V2 = Volumen de la solución de HCl gastado en la titulación
N2 = Normalidad de la solución de HCl

6.- Procedimiento  
7.- Cálculos

 
                                                   2V x N x 1000
                        meq/l de CO3 = ------------------------
                                                   ml. de muestra

Dónde:

 
 
 

                                                     (T - 2V) x N x 1000
                       meq/l de  HCO3 = ---------------------------
                                                        ml. de muestra 

Dónde :

8.- Precisión
 
 Este método tiene una precisión de +/- 0.5 %
9.- Bibliografía:

American Society for testing and Materials. Annual book of Standards 1994
Determinación de Alcalinidad del agua.
Metodo ASTM D 1067-92

Standard methods for the examinatión of water and waste water publicado por la APHA.
Determinación de Alcalinidad en agua, Método 2320 B - 1995

 

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